1-Sustancias
puras y mezclas y separación de mezclas.
1.1-Sustancias
puras
Son
sustancias constituidas por un único componente y propiedades
físicas características. Algunas de estas propiedades son : la
temperatura, el color, la densidad, el sabor... Un ejemplo de
sustancia pura es el azúcar.
Las
sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
1.2-Mezclas
Están
formadas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que
forman las mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse
utilizando medios físicos.
*Mezclas
heterogéneas.
Algunas
mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple
vista las distintas sustancias que las componen. Ademas, las
propiedades de estas mezclas varían de un punto a otro de las
mismas. Se denomina entonces mezclas
heterogéneas. Algunos ejemplos de este tipo de mezclas
son el granito y el agua con aceite.
*Mezclas
homogéneas o disoluciones
Otras
mezclas, por el contrario , presentan un aspecto uniforme. Sus
propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos y podemos
distinguir fácilmente las sustancias de las que están compuestas.
Estas mezclas reciben el nombre de mezclas
homogéneas o disolución. El aire, el agua de mar, el
bronce tinta son algunos ejemplo de disoluciones. Habitualmente, al
componente mas abundante de la disolución se le denomina soluto.
En el caso del agua con azúcar, por ejemplo, el agua seria el
disolvente y el azúcar,el soluto.
La
cantidad de soluto que hay en una disolución se mide mediante la
concentración. Una
disolución poco concentrada esta mas diluida que una de mayor
concentración.
1.3-
Separación de mezclas.
Existen
numerosos procedimientos que nos permiten separar los distintos
componentes de una mezcla.
*Filtración.
Para
separar los componentes, sólidos y líquidos, de las mezclas
heterogéneas. Consiste simplemente, en hacer pasar la mezcla a
través de un material ( filtro) que deja pasar el líquido y retiene
el solido.
Por
ejemplo: Depuración de aguas residuales.
*Decantación.
La
Decantación se usa, para separar mezclas heterogéneas de líquidos
de diferente densidad. Embudo de
decantación.
Por
ejemplo: Separar agua y aceite.
*Evaluación
y cristalización.
Es
un procedimiento que se le emplea para separar las disoluciones de
sólidos y líquidos. El proceso se denomina entonces cristalización.
Esta método se utiliza en las salinas, para obtener la sal del agua
de mar.
*Destilación.
Esta
técnica se utiliza, por ejemplo, en la fabricación de muchas
bebidas alcohólicas y perfumes.
2-Modelo
atómicos.
Rutherford
construyo un modelo atómico en el que situaba la mayor parte de la
masa del átomo y su carga positiva en una región central muy
pequeña, se denomina núcleo.
En torno al núcleo orbitan los electrones, en un espacio vació
mucho mas amplio llamado corteza.
3-
La estructura del átomo
en
el núcleo se encuentran
los protones y los
neutrones. Los protones
poseen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
En
la corteza se encuentran
los electrones orbitando
alrededor del núcleo. Poseen carga eléctrica igual a la del protón
pero negativa.
Los
átomos de los diferentes elementos se diferencian en el numero de
protones que tiene su núcleo. A este numero se le llama número
atómico y se representa con la letra Z.
Los
118 elementos conocidos se colocan ordenados por su numero atómico
en llamada tabla periódica.
El
átomo es neutro ya que las cargas positivas de los protones se
anulan con las cargas negativas d ellos electrones.
-La
masa del átomo depende
principalmente del numero de protones y de neutrones que lo formen.
-El
numero másico (A) nos
indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.
3.1-
La distribución de los electrones
Los
electrones se disponen en capas o niveles de energía (orbitales)
alrededor del núcleo atómico. Cada capa puede tener un numero
máximo de electrones: 2,8,18,32, etc;excepto la ultima capa que solo
puede albergar un máximo de 8 electrones.
A
los electrones de esta capa externa se les denomina electrones
de valencia. Si la ultima capa esta completa, el átomo
es mas estable; esto ocurre con los gases nobles.
Todo
los átomos tienden a tener esos 8 electrones externos y para ello
los átomos con pocos electrones en la ultima capa tienden a
perderlos, convirtiéndose en iones positivos o cationes,
cargados positivamente; mientras que los átomos que poseen un numero
de electrones cercanos a 8 tienden a ganar los que necesitan,
quedando como iones negativos o aniones.
3.2-Isotopos
Cuando
tenemos átomos con igual numero atómico pero distinto numero
másico, los denominamos isotopos.
4-
enlace químico.
Los
átomos se unen mediante los electrones mas externos de la corteza
atómica para alcanzar una situación de mayor estabilidad, como la
de los gases nobles, cuya ultima capa esta completa (con 8
electrones).
Tipos
de enlace: Iónico, covalente, metálico.
-Enlace
iónico: se produce cuando se unen los
electrones de los átomos de dos elementos de eletronegatividad muy
diferente: un metal y un no metal. El metal, que necesita perder
electrones, cede uno o mas electrones a un no metal, que conseguirá
8 electrones en su ultima capa. Ambos se han convertido en iones con
cargas opuestas.
-Enlace
covalente: en esta ocación se unen los atomos
de dos elementos que precisan mas sencilla es compartir parte de los
electrones de la ultima capa.
El
átomo de oxigeno comparten 2 de estos electrones cada uno, ambos
cuentan con 8 electrones a su alrededor.
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